Hola chicos de decimo de ciclos

Chicos este es el trabajo de quimica que tienen para el proximo martes porfavor realicenlo en hojas tamaño examen y anexenlo a la carpeta de quimica yo la voy a revisar y hacemos quiz de este trabajo, tienen que consultar mucho porque ustedes saben que es un trabajo de consulta de todos los temas que hemos visto en clase y que ustedes han trabajado en grupo...asi que sin falta el proximo martes.

EJERCICIOS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIODICA

1- a) Escriba la configuración electrónica de: Sr ; Cr ; I ; Cl

b) Clasifique y explique a qué grupo, período y bloque de la Tabla Periódica pertenece cada uno

2- Explique y defina las palabras marcadas:

a) ¿Cuál de estas especies tiene más electrones desapareados: ₁₆ S⁺ ₁₆ S ₁₆ S^-

b) ¿Cuál de estos átomos tiene el electrón diferenciante con mayor energía: ₁₂ Mg ₁₆ S

3- Identifique c/u de los elementos y justifique su ubicación en la tabla periódica

a) Los cuatro números cuánticos del electrón diferenciante de un elemento “X” son:

n = 4 l = 1 m = 0 s = - ½

b) El electrón diferenciante del elemento “Y” tiene estos números cuánticos:

n = 3 l = 2 m = +2 s = - ½

c) El electrón diferenciante del elemento “Z” tiene estos números cuánticos:

n = 2 l = 0 m = 0 s = + ½

4-Considerar las siguientes configuraciones electrónicas:

1- [Ar] 4s² 3d⁷ 2- [Ne] 3s² 3p⁴ 3- [Kr] 5s²

a) Explicar cuál o cuáles corresponden a elementos representativos y cuál o cuáles a elementos de transición

b) Para uno de los elementos indicar los números cuánticos del electrón diferenciante y justificar la ubicación en la Tabla Periódica

5- Defina electronegatividad y compare valores para Cr- As- Br. Justifique su respuesta.

6- Dados los siguientes pares de especies químicas:

3.1 - Fe³⁺ y Mn²⁺ 3.2 - Ca y Mg 3.3 - S y Cl

3.4 - Cl^- y Br^- 3.5- Cl y Cl^-

a) Explique en cada par qué entidad química tiene mayor: tamaño atómico y/o tamaño iónico

b) Para los pares de átomos neutros explique cuál tiene mayor energía de 1º ionización y electronegatividad

7- a) De acuerdo a la teoría RPECV explique la geometría molecular para

SiBr₄ AsH₃ PF₅ ClF₃ SeCl₄ KrCl₂

b) Indique polaridad de c/u de los compuestos anteriores

8- a) Definir orbital e hibridación.

b) ¿Qué hibridación posee el átomo central de alguna molécula del ejercicio anterior?

9- Considere los átomos de ₃₁Ga y ₁₇Cl

a) Justifique la ubicación de c/u de dichos átomos en la tabla periódica

b) Explique las geometrías moleculares de GaCl₃ y GaCl₄^-

c) Explique si las estructuras anteriores son polares o no

d) Los valores de los radios atómicos son 99 y 125; explique cuál corresponde al Ga y cuál al Cl

10- a) Defina afinidad electrónica y explique su variación en un período de la tabla periódica

b) Considerando estos potenciales de reducción: I₂ (aq) + 2 e^- → 2 I ^– (aq) + 0,62

Br₂ (aq) + 2 e^- → 2 Br^- (aq) + 1,09

Explique por qué el bromo (aq) reacciona con el yoduro de sodio. Plantee la ecuación correspondiente e indique cómo se visualiza experimentalmente que la reacción ocurrió

c) Las moléculas I Cl₃ y PCl₃ tienen fórmulas moleculares del tipo XCl₃ pero diferentes geometrías moleculares. Prediga la forma de cada molécula y explique el origen de la diferencia en las formas.