ENLACE QUIMICO.

ENLACE QUIMICO:

Es la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos se combinan para formar una molécula.

La formación de un enlace químico obedece a:

1. Un mecanismo de ganancia, pérdida o compartimiento de electrones entre átomos que se unen.

2. Si dos átomos se une, los electrones de valencia forman agrupaciones de modo que cada átomo puede adquirir la estructura electrónica de gas noble mas cercano en el sistema periódico, ósea completa ocho (8) electrones en su nivel energético mas externo, fue anunciada por Lewis y Lagmuir premio nobel en 1932 por la realización de la regla del octeto.

REGLA DEL OCTETO.

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.

IONES: átomos o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica.
Catión: ion con carga positiva. Ejemplo: Ca⁺² ion calcio, NH4⁺ ion amonio
Anión: ion con carga negativa. Ejemplo: Br^- ion bromuro, ClO^2- ion clorito

VALENCIA.

Es la capacidad de la combinación que presentan los átomos. La valencia principal positiva es igual al número del grupo del grupo del sistema periódico al cual pertenece:

Grupo I A: Son monovalentes +1-

Grupo IIA: Son divalentes +2.

Grupo III A: 3.

Grupo IV A: +2, +4.

Grupo V A: +1, +2, +3, +4.

Grupo VI A: +2, +4, +6.

Grupo VII A: +/- 1, 3,5, 7.

Grupo VIII A: No se combinan.

Tipos de enlaces

ENLACE IÓNICO:	Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
ENLACE COVALENTE	Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
	Enlace covalente apolar:	Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.
	Enlace covalente polar:	Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales
	Enlace covalente coordinado:	Se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos.
ENLACE METÁLICO	Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

HOLA CHICOS DE DECIMO....

Estas son dos clases que seria importante que tuvieran presentes para las próximas semanas. Son dos temas las guías de trabajo las tengo yo, vamos a realizarlas de manera paulatina empezando con los chicos de decimo ciclos peor esta teoría sirve también para los muchachos de tradicional....que les rinda, cualquier duda las despejamos en clase.