CHICOS DE SEXTO Y SÉPTIMO.

ESTE ES EL PRÓXIMO TEMA DE QUÍMICA, A CONTINUACIÓN SE PUBLICARAN VARIOS VARIOS LABORATORIOS CASEROS QUE EXPLICAN LOS FENÓMENOS QUE VEREMOS EN CLASE CON UN Y QUE LES AYUDARAN A ENTENDER MUCHO MAS EL TEMA. ES NECESARIO QUE SIGAN LOS MISMOS PASOS QUE YA HEMOS TRABAJADO, DEBEN TOMAR LAS FOTOS ENVIÁRMELAS A cienciascpsc@hotmail.com Y LUEGO REALIZAR EL INFORME ESCRITO COMO YO LES DI LOS PASOS EN CLASE, RESPONDER EL CUESTIONARIO QUE VIENE CON LA EXPERIENCIA DE LABORATORIO Y ANEXARLA A LA CARPETA DE GUÍAS DE TRABAJO EN CLASE. ESTE TRABAJO DEBEN PRESENTARLO EL DÍA 11 DE MAYO Y LAS FOTOS A MAS TARDAR EL DÍA 9 DE MAYO.


VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

Velocidad de las reacciones químicas y concentración
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo.La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se de la reacción. En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen.

Si la reacción se lleva a cabo en disolución lo que se hace es variar la relación entre el soluto y el disolvente.
En la simulación que tienes a la derecha puedes variar la concentración de una o de ambas especies reaccionantes y observar cómo influye este hecho en la velocidad de la reacción química.

¿De qué depende que una reacción sea rápida o lenta? ¿Cómo se puede modificar la velocidad de una reacción? Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción. Veamos algunos de estos factores.

Temperatura
Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.

Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.

CUESTIONARIO. CONSIGNAR EN EL CUADERNO DE APUNTES DE QUÍMICA

1. BUSQUEN EN EL DICCIONARIO LAS SIGUIENTES PALABRAS.
TRANSFORMACIONES; CONCENTRACIÓN; TEMPERATURA; DISOLUCIÓN; REACTIVO QUÍMICO; COMPUESTO QUÍMICO. PUTREFACCIÓN; SOLVENTE.

2. CUALES SON LOS FACTORES SON LOS QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN.

3. QUE SON LOS MOLES Y CUAL ES LA IMPORTANCIA DE ELLOS EN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES.

CUESTIONARIO DEL EXPERIMENTO.
1. REALICEN LA EXPERIENCIA PRIMERO LLENANDO DOS VASOS CON 50 MILILITROS Y LUEGO REALICEN LA EXPERIENCIA CON 100 MILILITROS DE AGUA, MIDAN EL TIEMPO DE LA REACCIÓN CON UN CRONOMETRO EN CADA UNO DE LAS EXPERIENCIAS. LUEGO EXPLIQUE SI LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN SE VE AFECTADA POR EL CAMBIO DE VOLUMEN. ARGUMENTE RAZONABLEMENTE SU RESPUESTA.

2.QUE SUCEDE CUANDO SE LE AGREGA A LOS VASOS TANTO EL FRIÓ COMO EL CALIENTE MEDIA COPA DE ACEITE Y VUELVE Y SE LE AGREGA LA PASTILLA EFERVESCENTE, VUELVAN Y MIDAN EL TIEMPO Y EXPLIQUE SI CON SUSTANCIA QUE NO SE MEZCLAN EL TIEMPO SE VE AFECTADO.

3. SATUREN LA SOLUCIÓN DE AGUA FRIÓ Y DE AGUA CALIENTE CON SAL Y AGREGUEN NUEVAMENTE OTRA PASTILLA EFERVESCENTE Y MIDAN EN TIEMPO Y EXPLIQUEN SI LA REACCIÓN SE VE AFECTADA CUANDO SE DA EN COMPUESTOS SATURADO.

NOTA:
EL LABORATORIO DEBE SER PRESENTADO A MANO EN HOJAS TIPO EXAMEN EL DÍA 11 DE MAYO. ESTE ES EL LINK DE LA EXPERIENCIA DE LABORATORIO PARA QUE LA PUEDAN REALIZAR.
http://www.youtube.com/watch?v=MuoEvR_BbAY

TODOS LOS ALUMNOS QUE VEN RELIGIÓN EN TRADICIONAL

ES IMPORTANTE QUE CONSIGAN LOS LIBROS PARA REALIZAR LOS TALLERES. SON DOS CARTILLAS PEQUEÑAS Y LAS PUEDEN CONSEGUIR EN CUALQUIER LIBRERÍA RELIGIOSA


>Dives in Misericordia: (Dios Padre, Rico de misericordia), 30-11-1980
.Laborem Exercens: (Trabajo humano y problemas sociales), 14-9-1981.

chicos de DÉCIMO CICLOS

ESTA ES LA TEORIA QUE VAMOS A MANEJAR EN LAS SIGUIENTES CLASES TRATEN DE TOMAR LOS APUNTES O TENERLAS EN SUS CARPETAS PORQUE SON LOS FUNDAMENTOS TEÓRICOS, ESTUDIEN....

NOMENCLATURA QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

La QUIMICA tiene como objeto de estudio la MATERIA, su composición atómica, estructura molecular, y las transformaciones que le pueden ocurrir. Entendemos por MATERIA a toda aquellas SUSTANCIAS que existen en la naturaleza y que tienen masa, encontrándose regularmente en forma de MEZCLAS, pero que sus componentes se pueden separar.

SUSTANCIA es la materia en estado de pureza, formada de un conjunto de moléculas iguales aglutinadas por fuerzas intermoleculares.

Estas sustancias deben identificarse mediante nombres específicos. Este NOMBRE debe llevar inherente la mayor información posible sobre la sustancia referida. Ya sea de acuerdo a su composición molecular, sus propiedades físicas o a la familia a que pertenece, estableciéndose así una SISTEMATIZACION de todas ellas que facilite su NOMENCLATURA.

En esta unidad nos referiremos únicamente a las sustancias clasificadas como inorgánicas, excluyendo a las orgánicas, por su extenso contenido de estudio, que requeriría todo un curso aparte. (Materia de Química III)

Objetivo del tema.

Que el alumno sea capaz de identificar y nombrar a la sustancia con su nombre químico, predecir y escribir su fórmula utilizando la simbología y nomenclatura recomendada; determinar la reacción de formación y balancearla por el método de prueba y error.

PREDICCIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS

Para escribir la fórmula química de una sustancia inorgánica, se debe saber que se forma por medio de enlaces químicos de tipo iónico, es decir se unen partículas iónicas positivas (llamadas cationes) con partículas iónicas negativas (llamadas aniones), por atracciones electrostáticas.
Los cationes son los átomos que por su baja electronegatividad pierden electrones de la última capa de su configuración electrónica y los aniones son los que por su alta electronegatividad ganan electrones en el intento del enlace químico, para lograr cada uno tener ocho electrones en su última capa como lo tienen los gases inertes.

La FORMULA QUIMICA y el nombre se la sustancia se escriben aplicando las reglas establecidas por la UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA (siglas en inglés I.U.P.A.C.).

Ejemplo 1.- Si se une el catión Ca +2 y el anión Cl -1 se obtiene la molécula CaCl2 ; el (+2) y el (-1) son las cargas eléctricas llamadas números de oxidación de cada átomo.

Ejemplo 2.- Si se une el catión Al+3 y el anión Cl -1 ¿que fórmula de la molécula se obtiene?.

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS

Dentro de la gran diversidad de sustancias existentes en la naturaleza y que son estables en condiciones ambientales, se puede distinguir dos grupos: SUSTANCIAS SIMPLES o ELEMENTALES y SUSTANCIAS COMPUESTAS.

Una SUSTANCIA es SIMPLE cuando no puede ser descompuesta en otra más sencilla por ningún método físico o químico reconocido como de uso común. Las sustancias simples son llamadas también ELEMENTOS y se representan mediante SIMBOLOS donde siempre la primera letra del nombre es escrita en mayúscula pudiendo estar acompañada de una segunda letra en minúscula. Ejemplos: Cu (cobre), Al (aluminio), Na (sodio), K (Potasio), Ca (Calcio), Pb (Plomo), P (Fósforo), C (Carbono), Au (Oro), He (Helio) .

Son también sustancias simples las que están conformadas con Moléculas sencillas, o sea aquellas que están formadas por un átomo o por la asociación de átomos de un sólo tipo.
O2 (molécula de Oxígeno), O3 (molécula de Ozono), Cl2 (molécula de Cloro), H2 (molécula Hidrógeno),

Las SUSTANCIAS COMPUESTAS pueden descomponerse en sustancias simples y se representan mediante FORMULAS las cuales están conformadas por cantidades y símbolos de los átomos que forman al compuesto, de suerte tal, que la fórmula nos brinde información tanto cualitativa como cuantitativa sobre la composición de la sustancia:
H2O (Agua ): 2 átomos de sodio y un átomo de oxígeno
NH3 (Amoníaco): 1 átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno
Otros ejemplos: Na2O (óxido de Sodio), CaS (Sulfuro de Calcio), CO (Monóxido de Carbono), KBr (Bromuro de Potasio).

FAMILIAS DE SUSTANCIAS QUIMICAS
Si bien hemos visto que las sustancias se clasifican en simples y compuestas según contengan moléculas simples o compuestas. Estas clasificaciones nos sirven de gran ayuda en la escritura de las fórmulas, pero es poca la información que nos brindan sobre las propiedades tanto físicas como químicas de la sustancia, es por ello que resulta indispensable otra clasificación que los agrupe de acuerdo a sus propiedades químicas comunes; para tal efecto surgen las siguientes funciones químicas y grupos funcionales.

OXIDOS
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como OXIDO METALICO o también como OXIDO BASICO. En el caso de que fuera un NO METAL se le denomina OXIDO NO METALICO u OXIDO ACIDO, y en ocasiones a algunos se les puede denominar ANHIDRIDOS.

ACIDOS
Son compuestos que al ser disueltos en agua tienen la capacidad de aumentar la concentración de IONES HIDRONIO (H3O) + 1 .

BASES
Son sustancias se caracterizan por aumentar la concentración de IONES HIDROXILO (OH)+1 cuando están en solución con agua. Si en su fórmula contienen el anión (OH) - 1 se les conoce como HIDROXIDOS.

SALES
Son compuestos que se obtienen como producto de la NEUTRALIZACION de un ACIDO o de una BASE, ya sea por reacción entre ellos mismos o con algún METAL.

Estos compuestos se agrupan en familias en base a la FUNCION QUIMICA que cada uno de ellos ocupa al ponerse en contacto con otras sustancias.

Por ejemplo:
1.- Los OXIDOS, cuya función química es (O- 2), siendo compuestos BINARIOS se combinan con el agua para producir compuestos TERNARIOS.

a) Los OXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de OXIDOS BASICOS.
MgO + H2O ---> Mg(OH) 2
(Oxido de Magnesio ) (Hidróxido de Magnesio )

K2O + H2O à 2 KOH
Oxido de Potasio Hidróxido de Potasio

b) Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre por contener oxigeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ACIDAS, a las que se les llama OXIACIDOS..
SO3 + H2O --à H2SO4
Oxido de azufre VI ácido sulfúrico
Trióxido de azufre
(Anhídrido sulfúrico )
CO2 + H2O ---> H2CO3
Oxido de carbono IV ácido carbónico
Anhídrido carbónico
Bióxido de carbono
P2O5 + 3 H2O ---> 2H3PO4
Oxido de fósforo V ácido ortofosfórico o
Anhídrido fosfórico ácido fosfórico
Pentaóxido de difósforo

c) Un gran número de OXIDOS ACIDOS pueden también ser llamados ANHIDRIDOS dado que se obtienen mediante la deshidratación de algún OXIACIDO al ser sometido a calentamiento.
2 HNO3 ---> N2O5 + H2O
Acido Nítrico Anhídrido nítrico

H2SO3 ---> SO2 + H2O
Acido Sulfuroso Anhídrido sulfuroso

A las reacciones anteriores se les puede llamar DESHIDRATACION por la eliminación del Agua. Por eso el nombre de ANHIDRIDO que significa SIN AGUA.

2.- Los ACIDOS, cuya función química es (H3O)+1 pueden ser compuestos binarios o ternarios. Formados por la combinación del HIDROGENO con otro elemento o grupos de elementos de gran electronegatividad cuya principal característica es el aumento de IONES HIDRONIO (H3O) + 1 al ser disueltos en agua. Esto les confiere la propiedad de neutralizar los IONES HIDROXIDO (OH) - 1 liberados en las soluciones de las BASES formándose AGUA, además de una SAL producto de la combinación del ION negativo (ANION) y el positivo (CATION) liberados por el ACIDO y la BASE respectivamente.
H2SO4 + Mg(OH) 2 ---> MgSO4 + 2 H2O
Ácido Base Sal Agua

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
Ácido base sal agua

Otra característica de los ACIDOS es la liberación del HIDROGENO presente en ellos cuando reaccionan con algún METAL formándose también una SAL.

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
Metal ácido sal hidrógeno

Fe + HCl ---> FeCl2 + H2
Metal ácido sal hidrógeno

3.- Las BASES o HIDROXIDOS, cuya función química es (OH) - 1 al ser liberadoras del ANION HIDROXIDO (OH) - 1 serán capaces de neutralizar a los ACIDOS los cuales liberan el CATION de HIDROGENO (H) +1 formando AGUA, por lo que MUTUAMENTE SE NEUTRALIZAN originando sustancias de una relativa estabilidad.

2 Fe(OH) 3 + H2SO4 ---> Fe2(SO4) 3 + 6 H2O
base ácido sal agua

Al(OH) 3 + 3 HCl ---> AlCl3 + 3 H2O
Base ácido sal agua
Como se puede apreciar, las bases son compuestos TERNARIOS con la participación de un METAL el cual es realmente el que cede el electrón y que le confiere la carga negativa al ANION (OH) - 1, quedando él como un CATION. Esto origina que en interacciones entre compuestos que por su fórmula sean llamados hidróxidos, alguno de ellos tenga un comportamiento ACIDO, lo cual depende de la capacidad de ceder electrones de los metales. Aquel que tenga una mayor electronegatividad se comportara como NO METAL (Al) y el compuesto que lo posea se comportara como un ACIDO.

3 NaOH + Al(OH) 3 ---> Na3AlO3 + 3 H2O
base ácido sal agua
A los elementos que dependiendo de las condiciones pueden adquirir características de METAL o de NO METAL se le conoce como METALOIDE o ANFOTERO. Ejemplos: Zn, Mn, Al, Cr, W, As, Sb, etc.

4.- Las SALES son sustancias que se componen de un catión y un anión y son de una relativa estabilidad; su solubilidad y actividad química depende de los elementos que la integran. El CATION proviene de una BASE y el ANION su origen quizá sea un ACIDO, de los cuales se ha obtenido por NEUTRALIZACION de las características de ACIDO y BASE. Pueden ser compuestos BINARIOS, TERNARIOS o CUATERNARIOS.
K2SO4 (sal ternaria)
NaI (sal binaria)
KNaLiPO4 (Sal cuaternarios)

a) Las sales en solución pueden reaccionar entre sí para dar productos que a su vez son sales pero de mayor estabilidad:
AgNO3 + KCl ---> AgCl + KNO3
Sal sal sal sal

b) En compuestos con CATIONES o ANIONES multivalentes es posible que se den NEUTRALIZACIONES PARCIALES y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas.
NaOH + H2CO3 ---> NaHCO3 + H2O
sal ácida
Mg(OH) 2 + HCl ---> Mg(OH)Cl + H2O
sal básica
Este tipo de sales pueden ser neutralizadas con un ión diferente originando SALES MIXTAS.
NaHCO3 + KOH ---> KNaCO3 + H2O
sal ácida base sal mixta

Mg(OHCl + HBr ---> MgBrCl + H2O
sal básica ácido sal mixta

d) Sales HIDRATADAS.- En ocasiones las sales cristalizan absorbiendo moléculas de agua; a estas se les conoce como SALES HIDRATADAS, su fórmula se escribe anexándole el número de moléculas de agua a la cual se le conoce como AGUA DE CRISTALIZACION.
CaSO4 · 2 H2O (Sulfato de Calcio dihidratado)
CuSO4 · 5 H2O (Sulfato cúprico pentahidratado)
e) SALES DOBLES. Algunas sales se depositan formando cristales de dos tipos de sustancias; como ejemplo citaremos los compuestos llamados ALUMBRES cuya formación contiene SULFATOS DE CATIONES MONOVALENTES Y TRIVALENTES.
K2SO4 · Al2(SO4) 3 · 24 H2O (sulfato doble de aluminio y potasio hidratado).

5.- Compuestos de Coordinación.- También son conocidos como compuestos complejos; consisten regularmente en un elemento METALICO CENTRAL al cual se unen varios aniones y/o moléculas llamados LIGANDOS. Se dice que los ligandos están coordinados alrededor del METAL CENTRAL en la primera esfera de coordinación la cual se indica por paréntesis rectangulares y puede ser CATION o ANION.
K3[Fe(CN) 6] (Hexaciano ferrato III de potasio)
[Fe(CN) 6] - 3 (anión Hexaciano ferrato III)
[Cu(NH3) 4]Cl (cloruro de tetraamino cobre I)
[Cu(NH3) 4] + 1 (catión tetraamino cobre I)

Se puede apreciar que en la escritura de la fórmula de un complejo también se escribe primero el CATION seguido del ANION.

CHICOS DE SEXTO Y SEPTIMO DE TRADICIONAL Y DE CICLOS.

ESTE ES EL TALLER QUE NECESITO ME REALICEN PARA VACACIONES TIENE QUE ENTREGARLO EN HOJAS TIPO EXAMEN A MANO Y EN LA CARPETA DE QUÍMICA. EL DÍA DE LA ENTREGA ES EL 6 DE ABRIL NO IMPORTA QUE QUE NO TENGAMOS CLASE ESE DÍA POR FAVOR SEAN PUNTALES YA QUE NO LO VOY A RECIBIR OTRO DÍA QUE NO SEA ESE.

1.escribe las principales propiedades periódicas
2.como se les llama a los elementos que se encuentran dentro de la tabla periódica, ubicados del grupo IIIB al VIIIB
3.es la unión física de dos o mas sustancias en cualquier proporción
4.como se le llama a la reacción en la que se desprende calor
5.elemento que pertenece a los metales de transición y que se obtiene de la naturaleza de manera sintética
6.a que se debe que se difunda el aroma de un perfume
7.que es el punto de ebullición
8.escribe la definición de los métodos de separación que conoces
9. clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas.
agua
sal de mesa.
arena.
sal y arena.
alcohol y agua.
alcohol y aceite.
agua, aceite y arena.
10. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.
11. ¿Qué criterio utilizó para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o como solución?
12.que son las mezclas homogeneas y heterogeneas.
13. que son sustancias misibles.
14. que son sustancias inmisibles.
15. cuales son las caracteristicas de los cambios de estado.

TALLERES DE QUIMICA BASICA PARA LOS ALUMNOS DE OCATVO Y NOVENO CICLOS Y TRADICIONAL

JÓVENES ESTE TALLER ES ANEXO A LA NOTA DE SU EXAMEN ACUMULATIVO, SON TEMAS QUE YA HEMOS VISTO EN LOS HEMOS VISTO EN CURSOS ANTERIORES NO ES NADA NUEVO ES MERA TEORÍA ASÍ QUE ESTUDIEN , ADEMAS ESTUDIEN LOS APUNTES DE CLASE Y LOS TALLERES SOBRETODO LOS ALUMNOS DE NOVENO QUE LLEVAN MEJOR LOS CUADERNOS Y CREO QUE SON MAS APLICADOS...YO SE QUE USTEDES PUEDEN CON ESTO....
1.escribe las principales propiedades periódicas
2.como se les llama a los elementos que se encuentran dentro de la tabla periódica, ubicados del grupo IIIB al VIIIB
3.es la unión física de dos o mas sustancias en cualquier proporción
4.como se le llama a la reacción en la que se desprende calor
5.elemento que pertenece a los metales de transición y que se obtiene de la naturaleza de manera sintética
6.a que se debe que se difunda el aroma de un perfume
7.que es el punto de ebullición.
8. es el material sólido no cristalino formado por la fusión a altas temperaturas de la arena con carbonato de sodio
9.como se le llama al proceso en el cual las moléculas pasan directamente de la fase de vapor a la fase sólida
10.define a los tipos de energía
11.explica el efecto fotoelectrico
12.menciona que partícula es la que determina las propiedades tanto físicas como químicas de los elementos.
CALCULAR:
1) Calcular la densidad en g/cm3 de:
a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kg.
b) leche, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg.
c) cemento, si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una masa de 108 g.
d) nafta, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g.
e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.
2) Calcular la masa de:
a) 6,96 cm3 de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm3.
b) 86 cm3 de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm3.
c) 253 mm3 de oro si la densidad es de 19,3 g/cm3.
d) 1 m3 de nitrógeno si la densidad es de 1,25 g/l.
e) 3,02 cm3 de bismuto si la densidad es de 9,8 g/cm3.
f) 610 cm3 de perclorato de bario si la densidad es de 2,74 g/cm3.
g) 3,28 cm3 de antimonio si la densidad es de 6,7 g/cm3.
3) Calcular el volumen de:
a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm3.
b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm3.
c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de 7,28 g/cm3.
d) 12,5 g de hierro si la densidad es de 7,87 g/cm3.
e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de 3,17 g/cm3.
f) 32,9 g de magnesio si la densidad es de 1,74 g/cm3.

CHICOS DE DÉCIMO TRADICIONAL Y CICLOS ESTE ES EL TALLERCITO.....

MUCHACHOS ESTE ES EL TALLER QUE QUEDO PROPUESTO PARA LA MATERIA DE QUÍMICA PARA LOS DOS DECIMOS LO ÚNICO QUE VARIA ES QUE LOS MUCHACHOS DE TRADICIONAL DE VAN A DESARROLLAR SOLO HASTA LOS EJERCICIOS QUE SE VIERON EN CLASE ES DECIR: TEORÍA ATÓMICA, PESOS MOLECULARES, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, MOL, MOLÉCULA, NUMERO DE AVOGADRO Y UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA....LOS DEMÁS TEMAS SON DE LOS MUCHACHOS DE CICLOS...LA FORMA DE PRESENTACIÓN YA SABEN QUE ES A MANO EN HOJAS TIPO EXAMEN Y DENTRO DE LA CARPETA Y QUE EL MARTES 6 DE ABRIL LO TRABAJAMOS TODO EL TALLER RESOLVEMOS DUDAS Y ME LLEVO LO TALLERES PARA CALIFICARLOS CON TODA LA CARPETA ADEMAS RECOJO EL DÍA 6 DE ABRIL COMO QUEDO ESTIPULADO EN LA CLASE. NO SALGAN CON EXCUSAS POR FAVOR... TODAS LAS RESPUESTAS DEBEN SER DEBIDAMENTE ARGUMENTADAS, ES DECIR ME DEBEN DECIR PORQUE ESTAN DANDO USTEDES ESA RESPUESTA, SI NO LO HACEN DE ESA MANERA LA RESPUESTA


Cuestionario estructura materia y modelos atómicos
1) Explique la teoría atómica planteada por:
a) Leucipo
b) Demócrito
2) ¿Cuál fue el antecedente a partir del cual Dalton postulo el modelo
Atómico?
3) De los antecedentes Dalton, indique dos conclusiones de los que ellos se
Pueden deducir.
4) De los postulados propuestos por Dalton, explique hoy día ¿Cuáles son
Ciertos y cuales son erróneos? Fundamente su respuesta.
5) Señale los postulados de la teoría atómica de Dalton.
6) Explique cual es el principio de la bomba atómica
7) ¿Qué importancia y aprehensiones tuvo la expresión para
Einstein?
8) ¿En que consiste y como funciona un reactor nuclear?
9) ¿Cuál es la idea principal del modelo atómico de Thomsom?
10) ¿Qué son los rayos catódicos?
11) En qué consistió el experimento utilizado en un tubo de clases
12)¿Cuál fue el objetivo de usar un campo eléctrico en un tubo de
Descarga?
13) ¿Qué avances significo el modelo planteado por Thomsom, frente al de
Dalton?
14) ¿De qué manera se puede electrificar una determinada materia?
15) Explique en qué artefacto tecnológico actual se usan los rayos catódicos
y cómo funcionan?

Ejercicios de estructura atómica y de configuración electrónica
1. El primer modelo atómico fue planteado por:
A. Demócrito
B. Thompson.
C. Dalton
D. Lavoisier.

2. La materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas “átomos” este postulado pertenece a:
A. Dalton.
B. Rutherford.
C. Thomson.
D. Demócrito y Leucipo.

3. La masa del átomo se concentra en:
A. Periferia.
B. Protones.
C. Neutrones.
D. Núcleo.

4. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es:
A. 92.
B. 146.
C. 330.
D. 258.

5. La clasificación actual del los elementos químicos se debe a:
A. Newlands.
B. Meyer y Mendeleiev.
C. Faraday y Newlands.
D. Dobereiner.

6. Un átomo cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2tiene
A. El subnivel 2s incompleto.
B. Incompleto el tercer nivel energético principal.
C. Incompleto el subnivel 3s.
D. incompleto el primer nivel energético.

7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es:

A. 1
B.2.
C. 3
D. 4.

8. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es:
A: s.
B: P.
C: D.
D: F

9. La capacidad de combinación de un átomo se denomina:
A. Afinidad electrónica.
B. oxidación.
C. Reducción.
D. valencia.

10.El isótopo de un elemento tiene :

A. Número diferente de electrones.
B. Número diferente de protones.
C. Número atómico diferente.
D. Número de masa diferente

11. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es:
A. 5.
B. 3.
C. 2
D. 4

12. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es :

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
B. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

13. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa:
A. El Fósforo tiene 15 neutrones.
b. El Fósforo tiene 15 electrones.
c. El Fósforo tiene 15 partículas en su núcleo.
d. El Fósforo tiene 8 protones y 7 electrones.

14. El núcleo de un átomo, con Z= 8 y masa atómica 16, contiene:
a. 16 neutrones.
b. 8 protones y 8 electrones.
c. 8 protones y 8 neutrones
d. 16 protones.

15. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de:
a. Un protón, un electrón y un neutrón.
b. Dos protones, un neutrón y un electrón.
c. Un protón, un neutrón y dos electrones.
d. Un protón, dos neutrones y un electrón.

16. La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es:
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
b. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6
17. Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica de elemento Rubidio es:
a. Período 4, grupo VI A
b. Período 4, grupo III A
c. Período 5, grupo IA.
d. Período 3, grupo IV A

18. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que:
a. A y B están en el tercer período.
b. A y B pertenecen al grupo III A.
c. A es más electronegativo que B.
d. A es menos electronegativo que B

19. El elemento con configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d5 está ubicado en el:
a. Período 5, grupo II A.
b. Período 4, grupo V B.
c. Período 5, grupo VII B.
d. Período 5, grupo II B.

20. En la tabla periódica los elementos más electronegativos se encuentran
a. Arriba a la derecha.
b. Arriba a la izquierda.
c. Abajo a la derecha.
d. Abajo a la izquierda.

21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:
a. Número de protones en el núcleo.
b. el peso atómico.
c. Periodo al que pertenece.
d. Grupo al que pertenece

22. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:
a. 5.
B. 6.
c. 7.
d. 9.

23. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar:
a. Los dos tienen 5 niveles de energía.
b. el Ca es mas pequeño que el Se.
c. El Se es más electronegativo que el Ca.
d. El Ca necesita mas energía de ionización que el Se.

24. Si el S pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:

a. Tiene 3 electrones de valencia.
b. Su ultimo nivel de energía es el 6.
c. Tiene 6 electrones en el nivel 3.
d. Su configuración electrónica final es 3s2 2d4

Contesta las preguntas 25 y 26 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble); 7J 12Z 10P 9Y 5K
25. El elemento con mayor radio atómico es:
A. J.
B. Z.
C. P.
D. K

26. El elemento más electronegativo es:
a. Z
B. Y.
C. K.
D. J.

27. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:
a. protón < electrón < neutrón.
b. electrón < neutrón < protón.
c. neutrón < protón < electrón.
d. electrón < protón ≤ neutrón.


PROBLEMA 1:

En 68,0 g de X2O7 hay 1,505.1023 moléculas de dicho compuesto. Calcular:

a) El número de moles de X2O7 presentes en la muestra
b) La masa atómica relativa del elemento X
c) La masa, en gramos, de una molécula de X2O7


PROBLEMA 2:

Un compuesto orgánico líquido cuya fórmula molecular es CxH6O, a 25°C y 1 atm, tiene una densidad de 0,791 g.cm-3 y un volumen molar de 73,32 cm3.mol-1. Calcular:

a) La masa, en gramos, de un mol de CxH6O
b) El número de moléculas presentes en 1 cm3 del compuesto
c) El número de moles de átomos de C presentes en 1 cm3 de líquido


PROBLEMA 3:

En 290 g de CxH16O hay 2,408.1025 átomos de hidrógeno. Calcular:

a) El número de moles de moléculas de CxH16O presentes en la muestra
b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH16O
c) La masa, en gramos, de una molécula de CxH16O


PROBLEMA 4:

485 cm3 de una muestra del compuesto líquido CxH12 a 25°C y presión normal contienen 54 mol de átomos de hidrógeno. La densidad del compuesto en dichas condiciones es 0,7794 g.cm-3. Calcular:

a) El número de moles de moléculas de CxH12 presentes en la muestra
b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH12
c) La masa, en umas, de una molécula de CxH12


PROBLEMA 5:

Un recipiente contiene una cierta cantidad de CS2 (líquido) a 22°C y 1 atm, en la que hay presentes 3,61.1024 átomos de S. Su densidad en esas condiciones es 1,26 g.cm-3. Calcular:

a) El volumen de líquido contenido en el recipiente
b) El número de moles de moléculas presentes
c) La masa, en gramos, de un mol de moléculas de CS2


PROBLEMA 6:

En 292 cm3 de C2H6O líquido a 25°C y presión normal hay 3,01.1024 moléculas. Calcular:

a) El número de moles de átomos de hidrógeno presentes en la muestra
b) La densidad del compuesto en dichas condiciones
c) La masa, en gramos, de una molécula de C2H6O


PROBLEMA 7:

Se tienen 63,6 cm3 de un compuesto orgánico CxH8 (líquido) a 20°C y 1 atm, cuya densidad es 0,868 g.cm-3 y su volumen molar es 106 cm3.mol-1. Calcular:

a) El número de moléculas presentes en la muestra
b) El número de moles de átomos de C presentes
c) La masa, en gramos, de una molécula del compuesto


PROBLEMA 8:

El elemento X forma con el carbono un compuesto líquido a 25°C y 1 atm, cuya fórmula molecular es CX2. En esas condiciones, su densidad es 1,26 g.cm-3 y su volumen molar es 60,32 cm3.mol-1. Calcular:

a) La masa atómica relativa del elemento X
b) El número de átomos de X presentes en 30,4 g del compuesto
c) La masa, en gramos, de una molécula de CX2

ALUMNOS DE CICLOS EN ESTA DIRECCIÓN VAN A ENCONTRAR LOS EJERCICIOS DE ENLACE QUE QUIERO QUE DESARROLLEN
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TEORIA DE LOS CHICOS DE DECIMO CICLO

CHICOS DE 10C ACA AHI ALGUNOS APUNTES QUE SERA IMPORTANTE QUE REVISARAN PARA QUE TENGAN ENCUENTA EN LA CLASE DE ENLACE QUIMICO.

Tipos de Enlaces
Existen diferentes clasificaciones de los enlaces, por ejemplo:

1. De acuerdo a la aportación de un electrón en el enlace o los dos electrones del enlace por uno de los atomos, se conocen como Covalente Simple y Covalente Coordinado.

Na ;Cl (covalente simple) y Ca:S (covalente coordinado)

2. De acuerdo al número de enlaces que se tiene entre dos átomos se clasifican en enlace simple (sencillo), doble enlace y triple enlace.

CH3 - CH3 (simple), CH2 = CH2 (doble) y HCXCH (triple)

3. De acuerdo a las características de electronegatividad de los átomos (fuerza de atracción por el par electrónico del enlace) se clasifican en iónico, covalente polar y covalente no polar.

a) Iónico (Diferencia de Electronegatividad mayor a 1.8)
b) Covalente Polar (Diferencia de Electronegatividad de 1.8 hasta 0.6 ) y
c) Covalente No Polar (Diferencia de Electronegatividad de 0 a 0.5).

La electronegatividad relativa de los átomos es un valor entero que va de 0 hasta 4 y se encuentran en la tabla periódica y la diferencia de electronegatividad es la resta de los valores entre dos átomos enlazados; siendo el átomo de mayor electronegatividad el anión y catión el de menor electronegatividad.

El ejemplo clásico para el enlace iónico es el Cloruro de Sodio, donde el Cl (3.0) atrae al par de electrones que hay entre él y el Na (0.9). El ión cloruro es el anión y el Sodio el Catión. El enlace es iónico por la diferencia de electronegatividad mayor a 1.8.

Enlace Iónico
NaCl (Cloruro de sodio)
Enlece Na-Cl 3.0 - 0.9 DDE = 2.1 *Generalmente son Sólidos

Enlace Covalente Polar
H2O (Agua)
Enlace O-H 3.5 - 2.1 DDE = 1.4 *Generalmente son Líquidos

Enlace Covalente No Polar
CCl4 (tetracloruro de Carbono)
Enlace Cl-C 3.0 - 2.5 DDE = 0.5 *Generalmente son Gases

Nota: Son gases, cuando la molécula es de un peso Molecular pequeño (pocos átomos) .


ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

ENLACE IONICO
El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

El metal dona uno o más electrones formando aniones que son iones con carga negativa o cationes con una carga positiva y configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.