TEORIA DE LOS CHICOS DE DECIMO CICLO

CHICOS DE 10C ACA AHI ALGUNOS APUNTES QUE SERA IMPORTANTE QUE REVISARAN PARA QUE TENGAN ENCUENTA EN LA CLASE DE ENLACE QUIMICO.

Tipos de Enlaces
Existen diferentes clasificaciones de los enlaces, por ejemplo:

1. De acuerdo a la aportación de un electrón en el enlace o los dos electrones del enlace por uno de los atomos, se conocen como Covalente Simple y Covalente Coordinado.

Na ;Cl (covalente simple) y Ca:S (covalente coordinado)

2. De acuerdo al número de enlaces que se tiene entre dos átomos se clasifican en enlace simple (sencillo), doble enlace y triple enlace.

CH3 - CH3 (simple), CH2 = CH2 (doble) y HCXCH (triple)

3. De acuerdo a las características de electronegatividad de los átomos (fuerza de atracción por el par electrónico del enlace) se clasifican en iónico, covalente polar y covalente no polar.

a) Iónico (Diferencia de Electronegatividad mayor a 1.8)
b) Covalente Polar (Diferencia de Electronegatividad de 1.8 hasta 0.6 ) y
c) Covalente No Polar (Diferencia de Electronegatividad de 0 a 0.5).

La electronegatividad relativa de los átomos es un valor entero que va de 0 hasta 4 y se encuentran en la tabla periódica y la diferencia de electronegatividad es la resta de los valores entre dos átomos enlazados; siendo el átomo de mayor electronegatividad el anión y catión el de menor electronegatividad.

El ejemplo clásico para el enlace iónico es el Cloruro de Sodio, donde el Cl (3.0) atrae al par de electrones que hay entre él y el Na (0.9). El ión cloruro es el anión y el Sodio el Catión. El enlace es iónico por la diferencia de electronegatividad mayor a 1.8.

Enlace Iónico
NaCl (Cloruro de sodio)
Enlece Na-Cl 3.0 - 0.9 DDE = 2.1 *Generalmente son Sólidos

Enlace Covalente Polar
H2O (Agua)
Enlace O-H 3.5 - 2.1 DDE = 1.4 *Generalmente son Líquidos

Enlace Covalente No Polar
CCl4 (tetracloruro de Carbono)
Enlace Cl-C 3.0 - 2.5 DDE = 0.5 *Generalmente son Gases

Nota: Son gases, cuando la molécula es de un peso Molecular pequeño (pocos átomos) .


ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

ENLACE IONICO
El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

El metal dona uno o más electrones formando aniones que son iones con carga negativa o cationes con una carga positiva y configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.

HOLA CHICOS DE DÉCIMO CICLOS Y TRADICIONAL

EN SU CUADERNO...HAGO QUIZ LA PRÓXIMA CLASE

01) En una molécula de H2SO4 hay 7,98 . 10-23 g de oxígeno.

a) Calcular la atomicidad del oxígeno de H2SO4 .
b) Indicar cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2 moles de H2SO4

02) Si la masa de 3,20 . 104 átomos de R es 1,65 . 10-18 g y la masa de 15 moléculas de Rn es de 3,09 . 10-21 g.
a) Calcular la masa atómica relativa de R.
b) Calcular los moles de átomos que hay en un mol de Rn.

03) La masa de un átomo de X es 1,994 . 10-23 g.
a) Calcular la masa molar de X2H2.
b) Indicar cuál de los siguientes valores: 32,0 g; 32,0 µ y 32,0 g/mol corresponde a la masa de una molécula de oxígeno

04) La masa molar de H4P2Ox es 178 g/mol.
a) Calcular el número total de átomos en una molécula de H4P2O3.
b) Calcular la masa de una molécula de H4P2O3.

HOLA CHICOS DE SEXTO SEPTIMO Y OCTAVO

Este primer vídeo les va a ayudar a comprender mucho mas los procesos de separación que poseen la materia.

http://www.youtube.com/watch?v=h2xg0YqJwBg&feature=related

Este segundo vídeo es un laboratorio que quiero que lleven a cabo en sus casa, la idea es que imiten los materiales de laboratorio que allí aparecen por ejemplo allí aparece un recipiente de cristal donde se introduce el agua y el aceite ese instrumento de llama embudo de separación ese no lo tienen que comprar simplemente realicen la experiencia en un vaso de boca ancha y con un gotero de manera cuidadosa extraigan el agua lentamente hasta que quede solo el aceite.

Deben explicarme porque razón se muestran dos fases en ese recipiente, es decir cual es la razón química por la cual el agua no se mezcla con el aceite y porque son fáciles de separar. diviertase en su experiencia y porfavor encieneme fots de su experimento el correo cienciascpsc@hotmail.com el envió de las fotos representa el 50% de la nota de este trabajo y los resultados de la experiencia me los tienen que escribir en hojas tipo examen y anexarlas a la carpeta de química.

http://www.youtube.com/watch?v=mOFPsTVM_6Q&feature=related

El tercer vídeo es para que lo realicen en sus casas y estudien los estados de la materia. Lógicamente tiene que explicarme porque se dan estos cambios de estado y explicarme cuales son los mecanismos que usan para realizar estos cambios de estado.
http://www.youtube.com/watch?v=7QM34byvbcs&feature=related

Hola chicos de decimo de ciclos

Chicos este es el trabajo de quimica que tienen para el proximo martes porfavor realicenlo en hojas tamaño examen y anexenlo a la carpeta de quimica yo la voy a revisar y hacemos quiz de este trabajo, tienen que consultar mucho porque ustedes saben que es un trabajo de consulta de todos los temas que hemos visto en clase y que ustedes han trabajado en grupo...asi que sin falta el proximo martes.

EJERCICIOS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIODICA

1- a) Escriba la configuración electrónica de: Sr ; Cr ; I ; Cl

b) Clasifique y explique a qué grupo, período y bloque de la Tabla Periódica pertenece cada uno

2- Explique y defina las palabras marcadas:

a) ¿Cuál de estas especies tiene más electrones desapareados: ₁₆ S⁺ ₁₆ S ₁₆ S^-

b) ¿Cuál de estos átomos tiene el electrón diferenciante con mayor energía: ₁₂ Mg ₁₆ S

3- Identifique c/u de los elementos y justifique su ubicación en la tabla periódica

a) Los cuatro números cuánticos del electrón diferenciante de un elemento “X” son:

n = 4 l = 1 m = 0 s = - ½

b) El electrón diferenciante del elemento “Y” tiene estos números cuánticos:

n = 3 l = 2 m = +2 s = - ½

c) El electrón diferenciante del elemento “Z” tiene estos números cuánticos:

n = 2 l = 0 m = 0 s = + ½

4-Considerar las siguientes configuraciones electrónicas:

1- [Ar] 4s² 3d⁷ 2- [Ne] 3s² 3p⁴ 3- [Kr] 5s²

a) Explicar cuál o cuáles corresponden a elementos representativos y cuál o cuáles a elementos de transición

b) Para uno de los elementos indicar los números cuánticos del electrón diferenciante y justificar la ubicación en la Tabla Periódica

5- Defina electronegatividad y compare valores para Cr- As- Br. Justifique su respuesta.

6- Dados los siguientes pares de especies químicas:

3.1 - Fe³⁺ y Mn²⁺ 3.2 - Ca y Mg 3.3 - S y Cl

3.4 - Cl^- y Br^- 3.5- Cl y Cl^-

a) Explique en cada par qué entidad química tiene mayor: tamaño atómico y/o tamaño iónico

b) Para los pares de átomos neutros explique cuál tiene mayor energía de 1º ionización y electronegatividad

7- a) De acuerdo a la teoría RPECV explique la geometría molecular para

SiBr₄ AsH₃ PF₅ ClF₃ SeCl₄ KrCl₂

b) Indique polaridad de c/u de los compuestos anteriores

8- a) Definir orbital e hibridación.

b) ¿Qué hibridación posee el átomo central de alguna molécula del ejercicio anterior?

9- Considere los átomos de ₃₁Ga y ₁₇Cl

a) Justifique la ubicación de c/u de dichos átomos en la tabla periódica

b) Explique las geometrías moleculares de GaCl₃ y GaCl₄^-

c) Explique si las estructuras anteriores son polares o no

d) Los valores de los radios atómicos son 99 y 125; explique cuál corresponde al Ga y cuál al Cl

10- a) Defina afinidad electrónica y explique su variación en un período de la tabla periódica

b) Considerando estos potenciales de reducción: I₂ (aq) + 2 e^- → 2 I ^– (aq) + 0,62

Br₂ (aq) + 2 e^- → 2 Br^- (aq) + 1,09

Explique por qué el bromo (aq) reacciona con el yoduro de sodio. Plantee la ecuación correspondiente e indique cómo se visualiza experimentalmente que la reacción ocurrió

c) Las moléculas I Cl₃ y PCl₃ tienen fórmulas moleculares del tipo XCl₃ pero diferentes geometrías moleculares. Prediga la forma de cada molécula y explique el origen de la diferencia en las formas.

CHICOS DE DÉCIMO TRADICIONAL ESTA ES LA TAREA DE FIN DE SEMANA

Para realizar nuestro experimento necesitamos una botella de plástico de 1´5 litros, una hoja de papel y unas cerillas.

En primer lugar hacemos un par de agujeros en la botella de plástico, uno en la parte superior y otro cerca de la base de la botella.
Luego cogemos la hoja papel y recortamos un rectángulo de 10x15 cm. Enrollamos el papel para obtener un pequeño cilindro de unos 15 cm de longitud. Por último se introduce el tubito de papel por el agujero superior de la botella.

Al encender el tubito de papel con una cerilla se forma una pequeña llama y se observa que por el otro extremo del tubito sale una columna de humo muy denso que cae dentro de la botella. En el exterior apenas hay humo.

Si tapamos el agujero inferior con un dedo se apaga el tubito de papel y no sale humo.

Beben realizar este la laboratorio en sus casa y y explicar paso a paso de que manera llevaron a cabo la experiencia y explicar porque razón si generalmente el humo sube en una combustión esta vez ha hacia abajo?

presentar los resultados a mano en hojas tipo examen y en la carpeta correspondiente a química....

para apoyarse en este link se encuentra la clave de la experiencia espero que les sirva

http://www.youtube.com/watch?v=WCuVbNUQTmY&feature=player_embedded

HOLA CHICOS DE NOVENO ACA VA LA TAREA DE LA PROXIMA CLASE DE QUIMICA OJO TENEMOS QUIZ EL PROXIMO MIERCOLES ESTUDIEN

PROBLEMAS DE DENSIDAD

La densidad es la masa en la unidad de volumen (D= m/V)

1. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm cúbicos tiene una masa de 600 gs?

2. ¿Cuál es la densidad del un material si tiene una masa de 20kg y un volumen de 2 m cúbicos?

3. ¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 12 libras y un volumen de 6 m cúbicos?

4. La densidad del agua es 1.0 g/cm cúbico, ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 gs?

5. La densidad del Cobre es 8.9 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 500 grs?

6. La densidad del aire es 0.00129 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 10 000 grs?

7. Un trozo de material tiene un volumen de 2 cm cúbicos si su densidad es igual 2.7 g/cm cúbico ¿Cuál es su masa?

8. Un trozo de oro tiene un volumen de 1 cm cúbico, si la densidad del oro es 19.30 g/cm cúbico. ¿Cuál es su masa?

9. Un trozo de aluminio tiene un volumen de 2 cm cúbico, si su densidad es de 2.7 g/cm cúbico ¿Cuál es su masa?

Estos ejercicios me los presenta en una hoja tipo examen, bien presentados y dentro de la carpeta de quimica. Aparte quiero que realicen el experimento de densidad que aparece en el link que apare al final de la siguiente guia de laboratorio; deben realizarlo en sus casas y deben mandarme el cuestionario resuelto en hojas tipoo examen y anexo a la carpera de quimica y las fotografias de el experimento al correo cienciascpsc@hotmail.com el plazo maximo es el dia lunes antes de las 4 de la tarde despues de esa hora no recibo mas correo.

100 Flotar o no flotar . . . Esa es la cuestión

Para realizar el experimento necesitamos un vaso, agua, aceite, alcohol, unos clavos y un trozo de corcho blanco.

En primer lugar llenamos un tercio del vaso con agua y luego añadimos el aceite.
Vemos que el aceite flota sobre el agua.
Luego se añade el alcohol con mucho cuidado para que no se mezcle con el agua.
Vemos que el alcohol flota sobre el aceite.

De esta forma tenemos en el vaso tres líquidos sin mezclarse. El agua y el alcohol se mezclan pero el aceite impide que entren en contacto.

Para la segunda parte del experimento clavamos unas bolitas de corcho de diferente tamaño en cada clavo. Cuando tengamos los clavos listos los dejamos caer en el vaso.
Vemos que algunos clavos se hunden hasta el fondo del vaso, otros se quedan flotando en la superficie del alcohol y otros se quedan flotando sobre el agua o sobre el aceite.

Describe con tus propias palabras paso por paso como se lleva a cabo el experimento.
por otra parte expliquen porque razon los clavos flotan en tres distancias diferentes y porque razon se ven tres fases diferentes, argumenten la respuesta de manera coherente.
http://www.youtube.com/watch?v=eIIulCjCDxQ&feature=player_embedded

TAREA DE FIN DE SEMANA CHICOS DE ONCE....A ESTUDIAR..!!!!!

Chicos de once estos son unos ejercicios que quiero que me presenten para la próxima semana en química orgánica acá van a encontrar reglas de química orgánica que quiero que consulten para que pueden resolver algunos ejercicios sobretodo algunos que tienen prefijos de sec, y ter.

Yo se que ustedes pueden con este tipo de ejercicios, solo estudien y consulten como se hacen ya les ha dado muchas estructuras para que los puedan hacer.

Aparte quiero que consulten sobre características de haluros orgánicos y traer 5 ejemplos de la nomenclatura de los haluros orgánicos. Todo esto en hojas tipo examen anexas a la carpeta de química….buen fin de semana

cuidense

4-ETIL-2-METILHEPTANO

5-ISOPROPIL-3- METILNONANO

3-METIL-5-PROPILOCTANO

5-BUTIL-4,7-DIETILDECANO

5-TER-BUTIL-5-ETILDECANO

3,4,6-TRIMETIL HEPTANO

3-ETIL-4-METILHEXANO

5-SEC-BUTIL-5-TER-BUTIL-8-METILNONANO

5-ISOBUTIL-4-ISOPROPIL-6-n-PROPILDECANO

2. Escriba en una hoja blanca tamaño carta, la estructura correcta para cada uno de los siguientes nombres.

3-ETIL-2,3-DIMETILPENTANO

2-METILBUTANO

4-ETIL-2,2,5,6-TETRAMETILHEPTANO

5-TER-BUTIL-3-ETIL-5-ISOPROPILOCTANO

5-SEC-BUTIL-4-n-PROPILNONANO

3-ETIL-4-ISOPROPIL-5-METILHEPETANO

5-SEC-BUTIL-5-TER-BUTILDECANO

2,3-DIMETLBUTANO

3-METIL-4-n-PROPILOCTANO

4-ETIL-4-ISOBUTIL-7,7-DIMETILNONANO