01) En una molécula de H2SO4 hay 7,98 . 10-23 g de oxígeno.
a) Calcular la atomicidad del oxígeno de H2SO4 . b) Indicar cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2 moles de H2SO4
02) Si la masa de 3,20 . 104 átomos de R es 1,65 . 10-18 g y la masa de 15 moléculas de Rn es de 3,09 . 10-21 g. a) Calcular la masa atómica relativa de R. b) Calcular los moles de átomos que hay en un mol de Rn.
03) La masa de un átomo de X es 1,994 . 10-23 g. a) Calcular la masa molar de X2H2. b) Indicar cuál de los siguientes valores: 32,0 g; 32,0 µ y 32,0 g/mol corresponde a la masa de una molécula de oxígeno
04) La masa molar de H4P2Ox es 178 g/mol. a) Calcular el número total de átomos en una molécula de H4P2O3. b) Calcular la masa de una molécula de H4P2O3.
Este segundo vídeo es un laboratorio que quiero que lleven a cabo en sus casa, la idea es que imiten los materiales de laboratorio que allí aparecen por ejemplo allí aparece un recipiente de cristal donde se introduce el agua y el aceite ese instrumento de llama embudo de separación ese no lo tienen que comprar simplemente realicen la experiencia en un vaso de boca ancha y con un gotero de manera cuidadosa extraigan el agua lentamente hasta que quede solo el aceite.
Deben explicarme porque razón se muestran dos fases en ese recipiente, es decir cual es la razón química por la cual el agua no se mezcla con el aceite y porque son fáciles de separar. diviertase en su experiencia y porfavor encieneme fots de su experimento el correo cienciascpsc@hotmail.com el envió de las fotos representa el 50% de la nota de este trabajo y los resultados de la experiencia me los tienen que escribir en hojas tipo examen y anexarlas a la carpeta de química.
El tercer vídeo es para que lo realicen en sus casas y estudien los estados de la materia. Lógicamente tiene que explicarme porque se dan estos cambios de estado y explicarme cuales son los mecanismos que usan para realizar estos cambios de estado. http://www.youtube.com/watch?v=7QM34byvbcs&feature=related
Chicos este es el trabajo de quimica que tienen para el proximo martes porfavor realicenlo en hojas tamaño examen y anexenlo a la carpeta de quimica yo la voy a revisar y hacemos quiz de este trabajo, tienen que consultar mucho porque ustedes saben que es un trabajo de consulta de todos los temas que hemos visto en clase y que ustedes han trabajado en grupo...asi que sin falta el proximo martes.
EJERCICIOSCONFIGURACIÓNELECTRÓNICAYTABLAPERIODICA
1- a) Escriba la configuración electrónica de: Sr ;Cr ;I ; Cl
b) Clasifique y explique a qué grupo, período y bloque de la Tabla Periódica pertenece cada uno
2- Explique y defina las palabras marcadas:
a) ¿Cuál de estas especies tiene más electrones desapareados: 16 S+16 S16 S-
b) ¿Cuál de estos átomos tiene el electrón diferenciante con mayorenergía:12 Mg16 S
3- Identifique c/u de los elementos y justifique su ubicación en la tabla periódica
a)Los cuatro números cuánticos del electrón diferenciante de un elemento “X” son:
n=4l=1m=0s=- ½
b) El electrón diferenciante del elemento “Y” tiene estos números cuánticos:
n=3l=2m= +2s=- ½
c) El electrón diferenciante del elemento “Z” tiene estos números cuánticos:
n=2l=0m=0s=+ ½
4-Considerar las siguientes configuraciones electrónicas:
1-[Ar] 4s2 3d7 2- [Ne] 3s2 3p43- [Kr] 5s2
a)Explicar cuál o cuáles corresponden a elementos representativos y cuál o cuáles a elementos de transición
b)Para uno de los elementos indicar los números cuánticos del electrón diferenciante y justificar la ubicación en la Tabla Periódica
5- Defina electronegatividad y compare valores para Cr- As- Br. Justifique su respuesta.
6- Dados los siguientes pares de especies químicas:
3.1 -Fe3+yMn2+3.2 -CayMg3.3 -SyCl
3.4 - Cl- yBr- 3.5-ClyCl-
a) Explique en cada par qué entidad química tiene mayor: tamaño atómico y/o tamaño iónico
b) Para los pares de átomos neutros explique cuál tiene mayor energía de 1ºionización y electronegatividad
7- a) De acuerdo a la teoría RPECV explique la geometría molecular para
SiBr4AsH3PF5ClF3 SeCl4KrCl2
b) Indique polaridad de c/u de los compuestos anteriores
8- a) Definir orbital e hibridación.
b) ¿Qué hibridación posee el átomo central de alguna molécula del ejercicio anterior?
9- Considere los átomos de31Gay17Cl
a)Justifique la ubicación de c/u de dichos átomos en la tabla periódica
b)Explique las geometrías moleculares deGaCl3 yGaCl4-
c)Explique si las estructuras anteriores son polares o no
d)Los valores de los radios atómicos son 99 y 125; explique cuál corresponde al Ga y cuál al Cl
10- a) Defina afinidad electrónica y explique su variación en un período de la tabla periódica
b) Considerando estos potenciales de reducción:I2 (aq)+2 e-→2 I – (aq)+ 0,62
Br2 (aq)+2 e-→ 2 Br- (aq)+ 1,09
Explique por qué el bromo (aq) reacciona con el yoduro de sodio. Plantee la ecuación correspondiente e indique cómo se visualiza experimentalmente que la reacción ocurrió
c) Las moléculasI Cl3yPCl3tienen fórmulas moleculares del tipo XCl3 pero diferentes geometrías moleculares.Prediga la forma de cada molécula y explique el origen de la diferencia en las formas.
Para realizar nuestro experimento necesitamos una botella de plástico de 1´5 litros, una hoja de papel y unas cerillas.
En primer lugar hacemos un par de agujeros en la botella de plástico, uno en la parte superior y otro cerca de la base de la botella. Luego cogemos la hoja papel y recortamos un rectángulo de 10x15 cm. Enrollamos el papel para obtener un pequeño cilindro de unos 15 cm de longitud. Por último se introduce el tubito de papel por el agujero superior de la botella.
Al encender el tubito de papel con una cerilla se forma una pequeña llama y se observa que por el otro extremo del tubito sale una columna de humo muy denso que cae dentro de la botella. En el exterior apenas hay humo.
Si tapamos el agujero inferior con un dedo se apaga el tubito de papel y no sale humo.
Beben realizar este la laboratorio en sus casa y y explicar paso a paso de que manera llevaron a cabo la experiencia y explicar porque razón si generalmente el humo sube en una combustión esta vez ha hacia abajo?
presentar los resultados a mano en hojas tipo examen y en la carpeta correspondiente a química....
para apoyarse en este link se encuentra la clave de la experiencia espero que les sirva
La densidad es la masa en la unidad de volumen (D= m/V)
¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm cúbicos tiene una masa de 600 gs?
¿Cuál es la densidad del un material si tiene una masa de 20kg y un volumen de 2 m cúbicos?
¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 12 libras y un volumen de 6 m cúbicos?
La densidad del agua es 1.0 g/cm cúbico, ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 gs?
La densidad del Cobre es 8.9 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 500 grs?
La densidad del aire es 0.00129 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 10 000 grs?
Un trozo de material tiene un volumen de 2 cm cúbicos si su densidad es igual 2.7 g/cm cúbico ¿Cuál es su masa?
Un trozo de orotiene un volumen de 1 cm cúbico, si la densidad del oro es 19.30 g/cm cúbico. ¿Cuál es su masa?
Un trozo de aluminio tiene un volumen de 2 cm cúbico, si su densidad es de2.7 g/cm cúbico ¿Cuál es su masa?
Estos ejercicios me los presenta en una hoja tipo examen, bien presentados y dentro de la carpeta de quimica. Aparte quiero que realicen el experimento de densidad que aparece en el link que apare al final de la siguiente guia de laboratorio; deben realizarlo en sus casas y deben mandarme el cuestionario resuelto en hojas tipoo examen y anexo a la carpera de quimica y las fotografias de el experimento al correo cienciascpsc@hotmail.com el plazo maximo es el dia lunes antes de las 4 de la tarde despues de esa hora no recibo mas correo.
Para realizar el experimento necesitamos un vaso, agua, aceite, alcohol, unos clavos y un trozo de corcho blanco.
En primer lugar llenamos un tercio del vaso con agua y luego añadimos el aceite. Vemos que el aceite flota sobre el agua. Luego se añade el alcohol con mucho cuidado para que no se mezcle con el agua. Vemos que el alcohol flota sobre el aceite.
De esta forma tenemos en el vaso tres líquidos sin mezclarse. El agua y el alcohol se mezclan pero el aceite impide que entren en contacto.
Para la segunda parte del experimento clavamos unas bolitas de corcho de diferente tamaño en cada clavo. Cuando tengamos los clavos listos los dejamos caer en el vaso. Vemos que algunos clavos se hunden hasta el fondo del vaso, otros se quedan flotando en la superficie del alcohol y otros se quedan flotando sobre el agua o sobre el aceite.
Describe con tus propias palabras paso por paso como se lleva a cabo el experimento. por otra parte expliquen porque razon los clavos flotan en tres distancias diferentes y porque razon se ven tres fases diferentes, argumenten la respuesta de manera coherente. http://www.youtube.com/watch?v=eIIulCjCDxQ&feature=player_embedded
Chicos de once estos son unos ejercicios que quiero que me presenten para la próxima semana en química orgánica acá van a encontrar reglas de química orgánica que quiero que consulten para que pueden resolver algunos ejercicios sobretodo algunos que tienen prefijos de sec, y ter.
Yo se que ustedes pueden con este tipo de ejercicios, solo estudien y consulten como se hacen ya les ha dado muchas estructuras para que los puedan hacer.
Aparte quiero que consulten sobre características de haluros orgánicos y traer 5 ejemplos de la nomenclatura de los haluros orgánicos. Todo esto en hojas tipo examen anexas a la carpeta de química….buen fin de semana
cuidense
4-ETIL-2-METILHEPTANO
5-ISOPROPIL-3- METILNONANO
3-METIL-5-PROPILOCTANO
5-BUTIL-4,7-DIETILDECANO
5-TER-BUTIL-5-ETILDECANO
3,4,6-TRIMETIL HEPTANO
3-ETIL-4-METILHEXANO
5-SEC-BUTIL-5-TER-BUTIL-8-METILNONANO
5-ISOBUTIL-4-ISOPROPIL-6-n-PROPILDECANO
2.Escriba en una hoja blanca tamaño carta, la estructura correcta para cada uno de los siguientes nombres.
Es la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos se combinan para formar una molécula.
La formación de un enlace químico obedece a:
1.Un mecanismo de ganancia, pérdida o compartimiento de electrones entre átomos que se unen.
2.Si dos átomos se une, los electrones de valencia forman agrupaciones de modo que cada átomo puede adquirir la estructura electrónica de gas noble mas cercano en el sistema periódico, ósea completa ocho (8) electrones en su nivel energético mas externo, fue anunciada por Lewis y Lagmuir premio nobel en 1932 por la realización de la regla del octeto.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.
IONES: átomos o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica. Catión: ion con carga positiva. Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio Anión: ion con carga negativa. Ejemplo: Br- ion bromuro, ClO2- ion clorito
VALENCIA.
Es la capacidad de la combinación que presentan los átomos. La valencia principal positiva es igual al número del grupo del grupo del sistema periódico al cual pertenece:
Grupo I A: Son monovalentes +1-
Grupo IIA: Son divalentes +2.
Grupo III A: 3.
Grupo IV A: +2, +4.
Grupo V A: +1, +2, +3, +4.
Grupo VI A: +2, +4, +6.
Grupo VII A: +/- 1, 3,5, 7.
Grupo VIII A: No se combinan.
Tipos de enlaces
ENLACE IÓNICO:
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
ENLACE COVALENTE
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
Enlace covalente apolar:
Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.
Enlace covalente polar:
Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales
Enlace covalente coordinado:
Se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos.
ENLACE METÁLICO
Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.
HOLA CHICOS DE DECIMO....
Estas son dos clases que seria importante que tuvieran presentes para las próximas semanas. Son dos temas las guías de trabajo las tengo yo, vamos a realizarlas de manera paulatina empezando con los chicos de decimo ciclos peor esta teoría sirve también para los muchachos de tradicional....que les rinda, cualquier duda las despejamos en clase.
