CHICOS DE SEXTO Y SEPTIMO DE TRADICIONAL Y DE CICLOS.

ESTE ES EL TALLER QUE NECESITO ME REALICEN PARA VACACIONES TIENE QUE ENTREGARLO EN HOJAS TIPO EXAMEN A MANO Y EN LA CARPETA DE QUÍMICA. EL DÍA DE LA ENTREGA ES EL 6 DE ABRIL NO IMPORTA QUE QUE NO TENGAMOS CLASE ESE DÍA POR FAVOR SEAN PUNTALES YA QUE NO LO VOY A RECIBIR OTRO DÍA QUE NO SEA ESE.

1.escribe las principales propiedades periódicas
2.como se les llama a los elementos que se encuentran dentro de la tabla periódica, ubicados del grupo IIIB al VIIIB
3.es la unión física de dos o mas sustancias en cualquier proporción
4.como se le llama a la reacción en la que se desprende calor
5.elemento que pertenece a los metales de transición y que se obtiene de la naturaleza de manera sintética
6.a que se debe que se difunda el aroma de un perfume
7.que es el punto de ebullición
8.escribe la definición de los métodos de separación que conoces
9. clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas.
agua
sal de mesa.
arena.
sal y arena.
alcohol y agua.
alcohol y aceite.
agua, aceite y arena.
10. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.
11. ¿Qué criterio utilizó para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o como solución?
12.que son las mezclas homogeneas y heterogeneas.
13. que son sustancias misibles.
14. que son sustancias inmisibles.
15. cuales son las caracteristicas de los cambios de estado.

TALLERES DE QUIMICA BASICA PARA LOS ALUMNOS DE OCATVO Y NOVENO CICLOS Y TRADICIONAL

JÓVENES ESTE TALLER ES ANEXO A LA NOTA DE SU EXAMEN ACUMULATIVO, SON TEMAS QUE YA HEMOS VISTO EN LOS HEMOS VISTO EN CURSOS ANTERIORES NO ES NADA NUEVO ES MERA TEORÍA ASÍ QUE ESTUDIEN , ADEMAS ESTUDIEN LOS APUNTES DE CLASE Y LOS TALLERES SOBRETODO LOS ALUMNOS DE NOVENO QUE LLEVAN MEJOR LOS CUADERNOS Y CREO QUE SON MAS APLICADOS...YO SE QUE USTEDES PUEDEN CON ESTO....
1.escribe las principales propiedades periódicas
2.como se les llama a los elementos que se encuentran dentro de la tabla periódica, ubicados del grupo IIIB al VIIIB
3.es la unión física de dos o mas sustancias en cualquier proporción
4.como se le llama a la reacción en la que se desprende calor
5.elemento que pertenece a los metales de transición y que se obtiene de la naturaleza de manera sintética
6.a que se debe que se difunda el aroma de un perfume
7.que es el punto de ebullición.
8. es el material sólido no cristalino formado por la fusión a altas temperaturas de la arena con carbonato de sodio
9.como se le llama al proceso en el cual las moléculas pasan directamente de la fase de vapor a la fase sólida
10.define a los tipos de energía
11.explica el efecto fotoelectrico
12.menciona que partícula es la que determina las propiedades tanto físicas como químicas de los elementos.
CALCULAR:
1) Calcular la densidad en g/cm3 de:
a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kg.
b) leche, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg.
c) cemento, si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una masa de 108 g.
d) nafta, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g.
e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.
2) Calcular la masa de:
a) 6,96 cm3 de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm3.
b) 86 cm3 de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm3.
c) 253 mm3 de oro si la densidad es de 19,3 g/cm3.
d) 1 m3 de nitrógeno si la densidad es de 1,25 g/l.
e) 3,02 cm3 de bismuto si la densidad es de 9,8 g/cm3.
f) 610 cm3 de perclorato de bario si la densidad es de 2,74 g/cm3.
g) 3,28 cm3 de antimonio si la densidad es de 6,7 g/cm3.
3) Calcular el volumen de:
a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm3.
b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm3.
c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de 7,28 g/cm3.
d) 12,5 g de hierro si la densidad es de 7,87 g/cm3.
e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de 3,17 g/cm3.
f) 32,9 g de magnesio si la densidad es de 1,74 g/cm3.

CHICOS DE DÉCIMO TRADICIONAL Y CICLOS ESTE ES EL TALLERCITO.....

MUCHACHOS ESTE ES EL TALLER QUE QUEDO PROPUESTO PARA LA MATERIA DE QUÍMICA PARA LOS DOS DECIMOS LO ÚNICO QUE VARIA ES QUE LOS MUCHACHOS DE TRADICIONAL DE VAN A DESARROLLAR SOLO HASTA LOS EJERCICIOS QUE SE VIERON EN CLASE ES DECIR: TEORÍA ATÓMICA, PESOS MOLECULARES, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, MOL, MOLÉCULA, NUMERO DE AVOGADRO Y UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA....LOS DEMÁS TEMAS SON DE LOS MUCHACHOS DE CICLOS...LA FORMA DE PRESENTACIÓN YA SABEN QUE ES A MANO EN HOJAS TIPO EXAMEN Y DENTRO DE LA CARPETA Y QUE EL MARTES 6 DE ABRIL LO TRABAJAMOS TODO EL TALLER RESOLVEMOS DUDAS Y ME LLEVO LO TALLERES PARA CALIFICARLOS CON TODA LA CARPETA ADEMAS RECOJO EL DÍA 6 DE ABRIL COMO QUEDO ESTIPULADO EN LA CLASE. NO SALGAN CON EXCUSAS POR FAVOR... TODAS LAS RESPUESTAS DEBEN SER DEBIDAMENTE ARGUMENTADAS, ES DECIR ME DEBEN DECIR PORQUE ESTAN DANDO USTEDES ESA RESPUESTA, SI NO LO HACEN DE ESA MANERA LA RESPUESTA


Cuestionario estructura materia y modelos atómicos
1) Explique la teoría atómica planteada por:
a) Leucipo
b) Demócrito
2) ¿Cuál fue el antecedente a partir del cual Dalton postulo el modelo
Atómico?
3) De los antecedentes Dalton, indique dos conclusiones de los que ellos se
Pueden deducir.
4) De los postulados propuestos por Dalton, explique hoy día ¿Cuáles son
Ciertos y cuales son erróneos? Fundamente su respuesta.
5) Señale los postulados de la teoría atómica de Dalton.
6) Explique cual es el principio de la bomba atómica
7) ¿Qué importancia y aprehensiones tuvo la expresión para
Einstein?
8) ¿En que consiste y como funciona un reactor nuclear?
9) ¿Cuál es la idea principal del modelo atómico de Thomsom?
10) ¿Qué son los rayos catódicos?
11) En qué consistió el experimento utilizado en un tubo de clases
12)¿Cuál fue el objetivo de usar un campo eléctrico en un tubo de
Descarga?
13) ¿Qué avances significo el modelo planteado por Thomsom, frente al de
Dalton?
14) ¿De qué manera se puede electrificar una determinada materia?
15) Explique en qué artefacto tecnológico actual se usan los rayos catódicos
y cómo funcionan?

Ejercicios de estructura atómica y de configuración electrónica
1. El primer modelo atómico fue planteado por:
A. Demócrito
B. Thompson.
C. Dalton
D. Lavoisier.

2. La materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas “átomos” este postulado pertenece a:
A. Dalton.
B. Rutherford.
C. Thomson.
D. Demócrito y Leucipo.

3. La masa del átomo se concentra en:
A. Periferia.
B. Protones.
C. Neutrones.
D. Núcleo.

4. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es:
A. 92.
B. 146.
C. 330.
D. 258.

5. La clasificación actual del los elementos químicos se debe a:
A. Newlands.
B. Meyer y Mendeleiev.
C. Faraday y Newlands.
D. Dobereiner.

6. Un átomo cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2tiene
A. El subnivel 2s incompleto.
B. Incompleto el tercer nivel energético principal.
C. Incompleto el subnivel 3s.
D. incompleto el primer nivel energético.

7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es:

A. 1
B.2.
C. 3
D. 4.

8. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es:
A: s.
B: P.
C: D.
D: F

9. La capacidad de combinación de un átomo se denomina:
A. Afinidad electrónica.
B. oxidación.
C. Reducción.
D. valencia.

10.El isótopo de un elemento tiene :

A. Número diferente de electrones.
B. Número diferente de protones.
C. Número atómico diferente.
D. Número de masa diferente

11. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es:
A. 5.
B. 3.
C. 2
D. 4

12. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es :

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
B. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

13. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa:
A. El Fósforo tiene 15 neutrones.
b. El Fósforo tiene 15 electrones.
c. El Fósforo tiene 15 partículas en su núcleo.
d. El Fósforo tiene 8 protones y 7 electrones.

14. El núcleo de un átomo, con Z= 8 y masa atómica 16, contiene:
a. 16 neutrones.
b. 8 protones y 8 electrones.
c. 8 protones y 8 neutrones
d. 16 protones.

15. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de:
a. Un protón, un electrón y un neutrón.
b. Dos protones, un neutrón y un electrón.
c. Un protón, un neutrón y dos electrones.
d. Un protón, dos neutrones y un electrón.

16. La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es:
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
b. 1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6
17. Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica de elemento Rubidio es:
a. Período 4, grupo VI A
b. Período 4, grupo III A
c. Período 5, grupo IA.
d. Período 3, grupo IV A

18. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que:
a. A y B están en el tercer período.
b. A y B pertenecen al grupo III A.
c. A es más electronegativo que B.
d. A es menos electronegativo que B

19. El elemento con configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d5 está ubicado en el:
a. Período 5, grupo II A.
b. Período 4, grupo V B.
c. Período 5, grupo VII B.
d. Período 5, grupo II B.

20. En la tabla periódica los elementos más electronegativos se encuentran
a. Arriba a la derecha.
b. Arriba a la izquierda.
c. Abajo a la derecha.
d. Abajo a la izquierda.

21. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:
a. Número de protones en el núcleo.
b. el peso atómico.
c. Periodo al que pertenece.
d. Grupo al que pertenece

22. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:
a. 5.
B. 6.
c. 7.
d. 9.

23. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar:
a. Los dos tienen 5 niveles de energía.
b. el Ca es mas pequeño que el Se.
c. El Se es más electronegativo que el Ca.
d. El Ca necesita mas energía de ionización que el Se.

24. Si el S pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:

a. Tiene 3 electrones de valencia.
b. Su ultimo nivel de energía es el 6.
c. Tiene 6 electrones en el nivel 3.
d. Su configuración electrónica final es 3s2 2d4

Contesta las preguntas 25 y 26 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble); 7J 12Z 10P 9Y 5K
25. El elemento con mayor radio atómico es:
A. J.
B. Z.
C. P.
D. K

26. El elemento más electronegativo es:
a. Z
B. Y.
C. K.
D. J.

27. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:
a. protón < electrón < neutrón.
b. electrón < neutrón < protón.
c. neutrón < protón < electrón.
d. electrón < protón ≤ neutrón.


PROBLEMA 1:

En 68,0 g de X2O7 hay 1,505.1023 moléculas de dicho compuesto. Calcular:

a) El número de moles de X2O7 presentes en la muestra
b) La masa atómica relativa del elemento X
c) La masa, en gramos, de una molécula de X2O7


PROBLEMA 2:

Un compuesto orgánico líquido cuya fórmula molecular es CxH6O, a 25°C y 1 atm, tiene una densidad de 0,791 g.cm-3 y un volumen molar de 73,32 cm3.mol-1. Calcular:

a) La masa, en gramos, de un mol de CxH6O
b) El número de moléculas presentes en 1 cm3 del compuesto
c) El número de moles de átomos de C presentes en 1 cm3 de líquido


PROBLEMA 3:

En 290 g de CxH16O hay 2,408.1025 átomos de hidrógeno. Calcular:

a) El número de moles de moléculas de CxH16O presentes en la muestra
b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH16O
c) La masa, en gramos, de una molécula de CxH16O


PROBLEMA 4:

485 cm3 de una muestra del compuesto líquido CxH12 a 25°C y presión normal contienen 54 mol de átomos de hidrógeno. La densidad del compuesto en dichas condiciones es 0,7794 g.cm-3. Calcular:

a) El número de moles de moléculas de CxH12 presentes en la muestra
b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH12
c) La masa, en umas, de una molécula de CxH12


PROBLEMA 5:

Un recipiente contiene una cierta cantidad de CS2 (líquido) a 22°C y 1 atm, en la que hay presentes 3,61.1024 átomos de S. Su densidad en esas condiciones es 1,26 g.cm-3. Calcular:

a) El volumen de líquido contenido en el recipiente
b) El número de moles de moléculas presentes
c) La masa, en gramos, de un mol de moléculas de CS2


PROBLEMA 6:

En 292 cm3 de C2H6O líquido a 25°C y presión normal hay 3,01.1024 moléculas. Calcular:

a) El número de moles de átomos de hidrógeno presentes en la muestra
b) La densidad del compuesto en dichas condiciones
c) La masa, en gramos, de una molécula de C2H6O


PROBLEMA 7:

Se tienen 63,6 cm3 de un compuesto orgánico CxH8 (líquido) a 20°C y 1 atm, cuya densidad es 0,868 g.cm-3 y su volumen molar es 106 cm3.mol-1. Calcular:

a) El número de moléculas presentes en la muestra
b) El número de moles de átomos de C presentes
c) La masa, en gramos, de una molécula del compuesto


PROBLEMA 8:

El elemento X forma con el carbono un compuesto líquido a 25°C y 1 atm, cuya fórmula molecular es CX2. En esas condiciones, su densidad es 1,26 g.cm-3 y su volumen molar es 60,32 cm3.mol-1. Calcular:

a) La masa atómica relativa del elemento X
b) El número de átomos de X presentes en 30,4 g del compuesto
c) La masa, en gramos, de una molécula de CX2

ALUMNOS DE CICLOS EN ESTA DIRECCIÓN VAN A ENCONTRAR LOS EJERCICIOS DE ENLACE QUE QUIERO QUE DESARROLLEN
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/prof/bloque_iv/ejercicios_bl_4_ap_1.pdf">

TEORIA DE LOS CHICOS DE DECIMO CICLO

CHICOS DE 10C ACA AHI ALGUNOS APUNTES QUE SERA IMPORTANTE QUE REVISARAN PARA QUE TENGAN ENCUENTA EN LA CLASE DE ENLACE QUIMICO.

Tipos de Enlaces
Existen diferentes clasificaciones de los enlaces, por ejemplo:

1. De acuerdo a la aportación de un electrón en el enlace o los dos electrones del enlace por uno de los atomos, se conocen como Covalente Simple y Covalente Coordinado.

Na ;Cl (covalente simple) y Ca:S (covalente coordinado)

2. De acuerdo al número de enlaces que se tiene entre dos átomos se clasifican en enlace simple (sencillo), doble enlace y triple enlace.

CH3 - CH3 (simple), CH2 = CH2 (doble) y HCXCH (triple)

3. De acuerdo a las características de electronegatividad de los átomos (fuerza de atracción por el par electrónico del enlace) se clasifican en iónico, covalente polar y covalente no polar.

a) Iónico (Diferencia de Electronegatividad mayor a 1.8)
b) Covalente Polar (Diferencia de Electronegatividad de 1.8 hasta 0.6 ) y
c) Covalente No Polar (Diferencia de Electronegatividad de 0 a 0.5).

La electronegatividad relativa de los átomos es un valor entero que va de 0 hasta 4 y se encuentran en la tabla periódica y la diferencia de electronegatividad es la resta de los valores entre dos átomos enlazados; siendo el átomo de mayor electronegatividad el anión y catión el de menor electronegatividad.

El ejemplo clásico para el enlace iónico es el Cloruro de Sodio, donde el Cl (3.0) atrae al par de electrones que hay entre él y el Na (0.9). El ión cloruro es el anión y el Sodio el Catión. El enlace es iónico por la diferencia de electronegatividad mayor a 1.8.

Enlace Iónico
NaCl (Cloruro de sodio)
Enlece Na-Cl 3.0 - 0.9 DDE = 2.1 *Generalmente son Sólidos

Enlace Covalente Polar
H2O (Agua)
Enlace O-H 3.5 - 2.1 DDE = 1.4 *Generalmente son Líquidos

Enlace Covalente No Polar
CCl4 (tetracloruro de Carbono)
Enlace Cl-C 3.0 - 2.5 DDE = 0.5 *Generalmente son Gases

Nota: Son gases, cuando la molécula es de un peso Molecular pequeño (pocos átomos) .


ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

ENLACE IONICO
El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

El metal dona uno o más electrones formando aniones que son iones con carga negativa o cationes con una carga positiva y configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.