CHICOS DE DÉCIMO CICLOS JORNADA DE LA TARDE

DESARROLLEN LOS SIGUIENTES EJERCICIOS, JÓVENES TRATEN DE REALIZAR TODOS LOS EJERCICIOS Y Y ENTREGARLOS EL DÍA DEL EL EXAMEN ACUMULATIVO EN HOJAS TIPO EXAMEN A MANO.
A ) Nombre los siguientes compuestos:
1 ) K 2 O
2 ) Cu O
3 ) Fe 2 O 3
4 ) C O
5 ) C O 2
6 ) N O
7 ) N O 2
8 ) N a H
9 ) Ca H 2
10 ) H I
11 ) H F
12 ) H 2 S
13 ) K O H
14 ) Al ( O H ) 3
15 ) H I O
16 ) H Cl O 2
17 ) H 3 P O 3
18 ) H N O 3
19 ) H 2 S O 3
20 ) H 3 P O 4
21 ) K I
22 ) Na Cl O
23 ) Ca ( I O 3 ) 2
24 ) Mg Br 2
25 ) Ba S O 4
26 ) Cu S O 3
27 ) Fe S
28 ) Ag N O 3
29 ) Na H C O 3
30 ) K Mn O 4

2. Completa con formulas y nombres las siguientes reacciones de formación de sales:
a) Hidroxido de sodio + acido bromhidrico ______________________________________________
b) Hidroxido de potasio + acido clorhidrico ____________________________________________
c) Hidroxido de litio + acido carbonico _________________________________________________
d) Hidroxido de magnesio + acido fluorhidrico__________________________________________
e) Hidroxido de calcio + acido sulfihidrico _____________________________________________
f) Hidroxido cromoso + acido nitrico___________________________________________________
g) Hidroxido cromico + acido fosforoso _______________________________________________
h) Hidroxido ferroso + acido sulfurico ________________________________________________
i) Hidroxido cuprico + acido hiperclorico______________________________________________
j) Hidroxido aurico + acido bromoso___________________________________________________
k) Hidroxido ferrico + acido yodico ____________________________________________________
l) Hidroxido auroso + acido fosforico _________________________________________________

3. Que semejanzas o relación encuentran entre.
A. el numero de oxidacion mas comun de un atomo y su numero de electrones de valencia.
B. La tendencia de una atomo a formar un enlace ionico y su energia de ionizacion.
C. La electronegatividad de dos atomos y la tendencia a adquirir o ceder electrones de este.
D. El numero de oxidacion y el caracter metallico.

Defina que el un enlace polar.
Que es un enlace apolar
Que es un enlace dipolo-dipolo

4. Realiza el punto que aparece en la figura arrina. Que tiene que ver con estructura de lewis y formación de enlaces.

5.Escrban los números de oxidación de las siguientes reacciones.
A. N2 + H2 → NH2.
B. MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
C. H2SO4 (ac) + NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + H2O
D. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
7. Estudie toda la teoría que hemos tratado en clase, incluso la teoría de los talleres, tengan claro como se maneja la tabla periódica, sepan distinguir que son metales, que no son metales, por favor lean bien lo que se les pregunta, no respondan ala loca, sean cautos en ese sentido, hagan el taller a conciencia, lo que no entiendan vamos a resolverlo el martes. No resuelvo dudas que ya hemos tratado en la clase de le sábado. cuídense y háganme caso...aunque sea una vez!!!!!